Оксид молибдена(IV)

Оксид молибдена​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид молибдена​(IV)​
Традиционные названия	Окись молибдена
Хим. формула	MoO2
Физические свойства
Состояние	коричнево-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	127,94 г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	возг. с разл. 1030 °C
Мол. теплоёмк.	55,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-589,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	18868-43-4
PubChem	29320
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид молибдена(IV) — неорганическое соединение, оксид металла молибдена с формулой MoO₂, коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mo + 2H_2O \ \xrightarrow{700-800^oC}\ MoO_2 + 2H_2 } }[/math]

• Действие на молибден диоксида углерода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mo + 2CO_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ MoO_2 + 2CO } }[/math]

• Восстановление водородом оксида молибдена(VI):

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_3 + H_2 \ \xrightarrow{450-470^oC}\ MoO_2 + H_2O } }[/math]

• Гидролиз перегретым водяным паром сульфида молибдена(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{500^oC}\ MoO_2 + 2H_2S } }[/math]

• Разложение холодной концентрированной серной кислотой сульфида молибдена(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoS_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{5^oC}\ MoO_2\downarrow + 2S\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Оксид молибдена(IV) образует коричнево-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5601 нм, b = 0,4843 нм, c = 0,5526 нм, β = 119,45°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 50,0.

Обладает металлической проводимостью.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3MoO_2 \ \xrightarrow{1800^oC}\ Mo + 2MoO_3 } }[/math]

• Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_2 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ MoO_3\downarrow + 2NO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

• С щелочами образует молибдаты(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_2 + 2NaOH \ \rightleftarrows \ Na_2MoO_3 + H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ Mo + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ MoCl_2O_2 } }[/math]

• Реагирует с тетрахлорметаном:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_2 + 2CCl_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ MoCl_4 + 2CCl_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.